Окисление альдегидов в кислой среде перманганатом калия. CH3-CH=O + KMnO4 + H2SO4 = ???

Окисление альдегидов перманганатом калия (KMnO₄) в кислой среде — это классическая окислительно-восстановительная реакция, в которой альдегидная группа превращается в карбоновую кислоту. В данном случае мы имеем альдегид — ацетальдегид (CH₃–CHO), и он будет окисляться до уксусной кислоты (CH₃–COOH).

Перманганат калия в кислой среде (в присутствии серной кислоты H₂SO₄) выступает как сильный окислитель. В кислой среде Mn в KMnO₄ восстанавливается из степени окисления +7 (MnO₄⁻) до +2 (Mn²⁺), а органическое вещество окисляется.

Уравнение реакции:

CH₃–CHO + 2 [O] → CH₃–COOH

Где [O] — это символическое обозначение атомов кислорода от окислителя (в данном случае от KMnO₄).

Полное ионно-молекулярное уравнение окисления ацетальдегида перманганатом калия в кислой среде:

5 CH₃–CHO + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 5 CH₃–COOH + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

Пояснение к уравнению:

• CH₃–CHO — ацетальдегид, который окисляется;

• KMnO₄ — источник ионов MnO₄⁻, которые восстанавливаются;

• H₂SO₄ — обеспечивает кислую среду и участвует в образовании солей;

• CH₃–COOH — конечный продукт окисления (уксусная кислота);

• MnSO₄ и K₂SO₄ — соли, образующиеся в растворе;

• H₂O — вода, как побочный продукт реакции.

Таким образом, ацетальдегид в кислой среде под действием перманганата калия превращается в уксусную кислоту. Реакция сопровождается изменением цвета раствора: фиолетовый цвет KMnO₄ исчезает, образуется бесцветный раствор с ионами Mn²⁺.