KMnO4+H2SO4 уравнение реакция

Реакция между перманганатом калия (KMnO₄) и серной кислотой (H₂SO₄) протекает в зависимости от условий — концентрации серной кислоты, температуры и наличия восстановителя. В наиболее типичном варианте при взаимодействии концентрированной серной кислоты с перманганатом калия без других реагентов происходит окислительно-восстановительная реакция с образованием марганцевого ангидрида (Mn₂O₇) и кислорода.

Уравнение реакции:

Пояснение:

• KMnO₄ — это сильный окислитель.

• Концентрированная H₂SO₄ выступает не только как кислота, но и как водоотнимающее и иногда окисляющее средство.

• При нагревании образующийся Mn₂O₇ разлагается с выделением кислорода:

Особенности:

• В реакции образуется марганцевый ангидрид (Mn₂O₇) — тёмно-зелёная маслянистая жидкость, очень нестойкая.

• Реакция идет только при использовании концентрированной серной кислоты.

• В лабораторных условиях эта реакция может сопровождаться выделением кислорода и появлением фиолетовых паров (в случае разложения Mn₂O₇).

Если в системе есть восстановитель (например, глюкоза, HCl, H₂O₂ и т.д.), уравнение будет другим, так как перманганат в кислой среде переходит в Mn²⁺, ион розового цвета:

Но если рассматривать только реакцию KMnO₄ + H₂SO₄, то итог — образование Mn₂O₇, как указано выше.