Определить тип химической связи: Al, H₂, Mg, Cl₂, H₂S

Для определения типа химической связи в каждом из указанных веществ или элементов нужно учитывать, как именно атомы соединяются между собой и какие у них значения электроотрицательности. Рассмотрим каждый случай по отдельности:

1. Al (Алюминий)
   Алюминий — это металл, и в чистом виде он существует как металлическая кристаллическая решётка.
   Тип связи: металлическая связь.
   Металлическая связь возникает за счёт обобществления валентных электронов, которые свободно перемещаются между положительно заряженными ионами в решётке металла.

2. H₂ (водород)
   Молекула состоит из двух одинаковых атомов водорода. Оба атома имеют одинаковую электроотрицательность и образуют общую электронную пару.
   Тип связи: неполярная ковалентная связь.
   Поскольку электроотрицательности одинаковы, электронная пара делится поровну между двумя атомами.

3. Mg (Магний)
   Как и алюминий, магний — это металл, существующий в виде металлической решётки.
   Тип связи: металлическая связь.
   Электроны в валентной зоне являются делокализованными и удерживаются силами притяжения к положительно заряженным ионам.

4. Cl₂ (хлор)
   Молекула хлора состоит из двух одинаковых атомов. Как и в случае с H₂, электроотрицательности одинаковы.
   Тип связи: неполярная ковалентная связь.
   Электроны в связующей паре равномерно распределены между двумя атомами хлора.

5. H₂S (сероводород)
   Молекула состоит из атомов водорода и серы. Электроотрицательность серы выше, чем у водорода, но разница не настолько велика, чтобы связь была ионной.
   Тип связи: полярная ковалентная связь.
   Электронная пара смещена в сторону атома серы, но связь всё же остаётся ковалентной.

Итог:

• Al — металлическая связь

• H₂ — неполярная ковалентная

• Mg — металлическая связь

• Cl₂ — неполярная ковалентная

• H₂S — полярная ковалентная