в какую сторону сместится равновесие реакции:

CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q 

а) при повышении температуры

б) при увеличении концентрации оксида углерода (ll) 

в) при понижении давления? 

Для ответа на этот вопрос, нам нужно рассмотреть влияние различных факторов на равновесие химической реакции в соответствии с принципом Ле Шателье. Данная реакция:

$\text{CO}(г) + \text{H}_2\text{O}(г) = \text{CO}_2(г) + \text{H}_2(г) + Q$

является экзотермической, так как выделяется тепло (Q).

а) При повышении температуры равновесие экзотермической реакции сдвигается в сторону, противоположную выделению тепла. То есть в данном случае равновесие сдвигается влево, к образованию реагентов (CO и H2O), потому что таким образом система пытается поглотить добавленное тепло.

б) При увеличении концентрации оксида углерода (CO) равновесие реакции сместится в сторону, которая будет стремиться уменьшить эту концентрацию. В соответствии с принципом Ле Шателье, это означает сдвиг равновесия вправо, к образованию продуктов реакции (CO2 и H2).

в) При понижении давления равновесие сдвигается в сторону увеличения общего числа молекул газа. В нашем случае, с обеих сторон уравнения по две молекулы газа, поэтому изменение давления не должно оказать значительного влияния на равновесие этой конкретной реакции. Однако, если бы количество молекул газа было бы различным с разных сторон уравнения, равновесие сместилось бы в сторону с большим количеством молекул газа при понижении давления.