Определите тип химической связи и запишите схему её образования 1)NaF 2)Cl2,HF

Рассмотрим каждый из указанных соединений по отдельности, определим тип химической связи и запишем схему её образования.

1) NaF (фторид натрия)
Тип связи: ионная связь.

Обоснование:
Натрий (Na) — металл, элемент I группы, в атоме один электрон на внешнем энергетическом уровне. Он легко отдаёт этот электрон, превращаясь в катион Na⁺.
Фтор (F) — неметалл, элемент VII группы, на внешнем уровне у него 7 электронов, он стремится принять один электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации (октета), превращаясь в анион F⁻.
Между противоположно заряженными ионами (Na⁺ и F⁻) возникает электростатическое притяжение — это и есть ионная связь.

Схема образования связи:

r
Копировать
Na → Na⁺ + e⁻  
F + e⁻ → F⁻  
Na⁺ + F⁻ → NaF

2) Cl₂ (молекула хлора)
Тип связи: ковалентная неполярная связь.

Обоснование:
Оба атома хлора одинаковы по электроотрицательности, поэтому при образовании молекулы они образуют общую электронную пару, которая одинаково притягивается обоими ядрами. Это и есть ковалентная неполярная связь.

Схема образования связи:

ruby
Копировать
Cl• + •Cl → Cl:Cl  
(одиночные электроны объединяются в общую пару)

Или с использованием электронных оболочек:

scss
Копировать
Cl (7 e⁻ на внешнем уровне) + Cl (7 e⁻)  
→ Cl–Cl (общая пара электронов между атомами)

3) HF (фтороводород)
Тип связи: ковалентная полярная связь.

Обоснование:
Водород (H) и фтор (F) значительно различаются по электроотрицательности. Фтор — один из самых электроотрицательных элементов, он сильнее притягивает общую электронную пару, чем водород. Поэтому образуется ковалентная полярная связь.

Схема образования связи:

r
Копировать
H• + •F → H:F  
(образуется общая пара электронов, смещённая к атому фтора)

Можно также показать с указанием δ⁺ и δ⁻:

r
Копировать
H^δ⁺ — F^δ⁻

Вывод по каждому соединению:

1. NaF — ионная связь

2. Cl₂ — ковалентная неполярная связь

3. HF — ковалентная полярная связь