FeCL3->FE(OH)3->FE2O3->FE2(SO4)3 молекулярное и ионное уравнение расписанное полностью

Для реакции превращений хлорида железа (FeCl₃) в сульфат железа (Fe₂(SO₄)₃) можно рассмотреть несколько этапов. Давайте разберем каждую реакцию по порядку и запишем молекулярные и ионные уравнения для каждого этапа.

1. FeCl₃ + H₂O → Fe(OH)₃ + 3HCl
   При растворении FeCl₃ в воде происходит гидролиз, образуется осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃).

   Молекулярное уравнение:
   $\text{FeCl}_3 (aq) + 3\text{H}_2\text{O} (l) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 (s) + 3\text{HCl} (aq)$

   Ионное уравнение:
   $\text{Fe}^{3+} (aq) + 3\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 (s)$

   Ионное уравнение показывает, что ионы Fe³⁺ и OH⁻ образуют осадок Fe(OH)₃.

2. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
   Гидроксид железа (III) при нагревании разлагается, образуя оксид железа (III) (Fe₂O₃) и воду.

   Молекулярное уравнение:
   $2\text{Fe(OH)}_3 (s) \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 (s) + 3\text{H}_2\text{O} (l)$

   Это простое разложение, где образуется оксид железа и вода.

3. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
   Оксид железа (III) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат железа (III) (Fe₂(SO₄)₃) и воду.

   Молекулярное уравнение:
   $\text{Fe}_2\text{O}_3 (s) + 3\text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{Fe}_2\text{SO}_4 (aq) + 3\text{H}_2\text{O} (l)$

   Ионное уравнение:
   $\text{Fe}_2\text{O}_3 (s) + 3\text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{Fe}_2\text{SO}_4 (aq) + 3\text{H}_2\text{O} (l)$

   В данном случае ионное уравнение совпадает с молекулярным, поскольку реагируют только твердые и водные вещества.

Итак, общая последовательность реакций выглядит следующим образом:

1. FeCl₃ (aq) → Fe(OH)₃ (s)

2. Fe(OH)₃ (s) → Fe₂O₃ (s)

3. Fe₂O₃ (s) → Fe₂(SO₄)₃ (aq)

В результате этих реакций получается сульфат железа (Fe₂(SO₄)₃).