Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно-восстановительная реакция — это химическая реакция, в которой происходит перенос электронов между веществами. В одной части реакции вещество теряет электроны (окисляется), а в другой — принимает их (восстанавливается).

Примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций:

1. Реакция между водородом и кислородом:

   $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

   Здесь водород (H₂) окисляется, теряя электроны, а кислород (O₂) восстанавливается, принимая электроны.

2. Реакция между натрием и хлором:

   $$2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$$

   В этой реакции натрий (Na) окисляется, теряя электроны, а хлор (Cl₂) восстанавливается, принимая электроны.

3. Реакция между медью и кислородом (образование меди(II) оксида):

   $$2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO$$

   Медь (Cu) окисляется до меди(II), а кислород (O₂) восстанавливается.

4. Реакция восстановления оксида углерода(IV) до углерода (горение угля):

   $$CO_2 + C \rightarrow 2CO$$

   В данной реакции углерод (C) восстанавливается, а оксид углерода(IV) окисляется.

5. Реакция с участием перманганата калия и оксида серы(IV):

   $$2MnO_4^- + 5SO_2 + 4H_2O \rightarrow 2Mn^{2+} + 5SO_4^{2-} + 8OH^-$$

   В этой реакции перманганат калия (MnO₄⁻) восстанавливается, а оксид серы(IV) (SO₂) окисляется.

Во всех этих примерах видно, что одно вещество теряет электроны (окисляется), а другое их принимает (восстанавливается).