Напишите уравнения возможных реакций на основе предложенных схем. Для двух окислительно-восстановительных реакций составьте схемы перехода электронов от окислителя к восстановителю; а) WO3 + Н2 в) Fe + Cu(NO3)2 (р.р) б) Hg + H2SO4 (р- р) г) Na + С12

Решение:

а) Реакция WO₃ + H₂

Реакция между триоксидом вольфрама (WO₃) и водородом (H₂) является восстановлением оксида вольфрама до металлического состояния:

Уравнение реакции: $\text{WO}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow \text{W} + 3\text{H}_2\text{O}$

Схема перехода электронов:

• Окислитель: $\text{W}^{+6}$ в $\text{WO}_3$, который принимает 6 электронов ($+6 \rightarrow 0$).
• Восстановитель: $\text{H}_2$, который отдает 6 электронов ($0 \rightarrow +1$).

б) Реакция Hg + H₂SO₄ (разбавленная)

При взаимодействии ртути с разбавленной серной кислотой выделяется водород и образуется сульфат ртути (HgSO₄):

Уравнение реакции: $\text{Hg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{HgSO}_4 + \text{H}_2$

Схема перехода электронов:

• Окислитель: $\text{H}^{+}$ в $\text{H}_2\text{SO}_4$, который принимает 2 электрона ($+1 \rightarrow 0$).
• Восстановитель: $\text{Hg}$, который отдает 2 электрона ($0 \rightarrow +2$).

в) Реакция Fe + Cu(NO₃)₂ (р.р.)

Железо вытесняет медь из раствора нитрата меди, образуя нитрат железа и металлическую медь:

Уравнение реакции: $\text{Fe} + \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + \text{Cu}$

Схема перехода электронов:

• Окислитель: $\text{Cu}^{+2}$ в $\text{Cu(NO}_3\text{)}_2$, который принимает 2 электрона ($+2 \rightarrow 0$).
• Восстановитель: $\text{Fe}$, который отдает 2 электрона ($0 \rightarrow +2$).

г) Реакция Na + Cl₂

При взаимодействии натрия и хлора образуется хлорид натрия:

Уравнение реакции: $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$

Схема перехода электронов:

• Окислитель: $\text{Cl}_2$, где каждый атом хлора принимает 1 электрон ($0 \rightarrow -1$).
• Восстановитель: $\text{Na}$, который отдает 1 электрон ($0 \rightarrow +1$).