определить тип химической связи MgCl2, H2, H2S

Рассмотрим поочерёдно каждый из указанных веществ и определим тип химической связи в них:

1. MgCl₂ (хлорид магния)
Тип связи: ионная.

Объяснение:
Магний (Mg) — металл, хлор (Cl) — неметалл. Магний имеет два электрона на внешнем уровне и легко отдаёт их, превращаясь в катион Mg²⁺. Каждый атом хлора принимает по одному электрону, становясь анионом Cl⁻. Таким образом, образуется соединение MgCl₂, состоящее из ионов, удерживаемых вместе электростатическим притяжением. Это классический пример ионной связи между металлом и неметаллом.

2. H₂ (водород)
Тип связи: ковалентная неполярная.

Объяснение:
Молекула водорода состоит из двух одинаковых атомов водорода. Каждый из них имеет один валентный электрон, и они образуют общую пару электронов. Поскольку электроотрицательности атомов одинаковы, связь между ними симметричная — без смещения электронной плотности к какому-либо атому. Такая связь называется ковалентной неполярной.

3. H₂S (сероводород)
Тип связи: ковалентная полярная.

Объяснение:
Сера и водород — оба неметаллы, и между ними формируется ковалентная связь. Однако сера более электроотрицательна, чем водород, поэтому она сильнее притягивает к себе общие электронные пары. Это создаёт неравномерное распределение электронной плотности, и связь становится полярной. Следовательно, в молекуле H₂S — ковалентная полярная связь.

Итог:

• MgCl₂ — ионная связь

• H₂ — ковалентная неполярная связь

• H₂S — ковалентная полярная связь