Составить формулы высших оксидов и гидроксидов элементов Cr (хром) и K (калий).

Для элементов хрома (Cr) и калия (K) можно определить высшие оксиды и соответствующие им гидроксиды, исходя из их возможных степеней окисления.

1. Хром (Cr)

Хром — переходный металл, способен проявлять несколько степеней окисления. Наиболее высокой стабильной степенью окисления является +6. Исходя из этого, составим формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида:

• Высший оксид хрома:
  Степень окисления +6 → формула оксида: CrO₃ (триоксид хрома).
  Это кислотный оксид.

• Гидроксид, соответствующий CrO₃:
  CrO₃ взаимодействует с водой, образуя ортохромовую кислоту:
  H₂CrO₄ (ортохромовая кислота).
  Однако также может существовать дихромовая кислота:
  H₂Cr₂O₇ (в зависимости от условий).
  Эти гидроксиды являются кислотами, а не основаниями.

2. Калий (K)

Калий — щелочной металл, проявляет только одну степень окисления: +1. Следовательно, высшего оксида в привычном смысле (по аналогии с переходными металлами) он не имеет, но можно указать его единственный оксид:

• Оксид калия:
  Степень окисления +1 → формула: K₂O.
  Это основной оксид.

• Гидроксид, соответствующий K₂O:
  При взаимодействии с водой K₂O образует гидроксид калия:
  KOH — это сильное основание.

Итоговые формулы:

• Хром:

  • Высший оксид: CrO₃

  • Гидроксид (кислота): H₂CrO₄ или H₂Cr₂O₇

• Калий:

  • Оксид (единственный): K₂O

  • Гидроксид (основание): KOH