Составьте формулы высших гидроксидов химических элементов с распределением электронов 2, 1 и 2, 8, 7. Если эти гидроксиды взаимодействуют между собой, напишите уравнение химической реакции. Запишите схему строения атомов натрия и серы. Определите их высшую валентность. Составьте формулы и укажите кислотно-основной характер высших оксида и гидроксида данных элементов.

Для того чтобы ответить на этот вопрос, начнем с распределения электронов для элементов с указанными атомными структурами. Это нужно для определения их химических свойств и валентности.

1. Распределение электронов:

• Элемент с распределением электронов 2, 1 — это натрий (Na), атом натрия имеет 11 электронов, распределенных по оболочкам: 2 на первой, 8 на второй и 1 на третьей.

• Элемент с распределением электронов 2, 8, 7 — это сера (S), атом серы имеет 16 электронов, распределенных по оболочкам: 2 на первой, 8 на второй и 6 на третьей.

2. Высшие гидроксиды:

• Высший гидроксид натрия (NaOH): Натрий образует гидроксид с формулой NaOH. В этом случае, натрий в NaOH находится в степени окисления +1, а гидроксид-ион (OH⁻) состоит из атома кислорода, связанного с атомом водорода.

• Высший гидроксид серы (H₂SO₄): Сера в соединении с кислородом образует серную кислоту (H₂SO₄), которая является высшим гидроксидом серы. Сера в этом гидроксиде находится в степени окисления +6, а кислород образует гидроксильные группы.

3. Взаимодействие между гидроксидами:

Если гидроксиды натрия и серы взаимодействуют, то происходит обмен между катионами и анионами, что приводит к образованию соли. Уравнение химической реакции будет следующим:

Здесь натрий (Na) взаимодействует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя натрий сульфат (Na₂SO₄) и воду (H₂O).

4. Схема строения атомов:

• Натрий (Na): В атоме натрия один электрон на внешней оболочке (3-я оболочка), что делает его химически активным.

  • Схема: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• Сера (S): В атоме серы 6 электронов на внешней оболочке, что дает ей способность образовывать несколько химических связей.

  • Схема: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

5. Высшая валентность:

• Натрий имеет высшую валентность +1 (из-за одного электрона на внешней оболочке).

• Сера имеет высшую валентность +6 (так как может отдавать до шести электронов для образования связи).

6. Кислотно-основной характер оксида и гидроксида:

• Оксид натрия (Na₂O) — основной оксид, так как он легко взаимодействует с водой, образуя щелочь (NaOH).

• Оксид серы (SO₃) — кислотный оксид, так как он взаимодействует с водой, образуя серную кислоту (H₂SO₄).

Гидроксид натрия (NaOH) — основной гидроксид, так как он является щелочью, способной нейтрализовать кислоты.
Гидроксид серы (H₂SO₄) — кислотный гидроксид, так как это кислота, способная отдавать протоны (H⁺).

Таким образом, мы рассмотрели формулы высших гидроксидов, их взаимодействие, схемы строения атомов и определили кислотно-основной характер соответствующих оксидов и гидроксидов.