Какой объём кислорода (при н. у.) выделиться в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KLO3 = 2KCL + 3O2 - 91 кДж, если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.

Для решения задачи нужно воспользоваться следующим подходом:

Дано:

1. Термохимическое уравнение реакции:

   $$2KClO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KCl + 3O_2 - 91 \, \text{кДж}$$

   Это означает, что при разложении 2 моль хлората калия (KClO₃) выделяется 3 моль кислорода (O₂), и при этом поглощается 91 кДж теплоты.

2. Затраченная теплота:

   $$Q = 182 \, \text{кДж}.$$

Найти объем выделившегося кислорода ($V(O_2)$).

Шаг 1: Определение пропорции между теплотой и количеством вещества

Из уравнения реакции:

• $91 \, \text{кДж}$ теплоты соответствует выделению $3 \, \text{моль O}_2$.

Если на реакцию затрачено $182 \, \text{кДж}$, то количество выделившегося кислорода будет в два раза больше (так как $182 / 91 = 2$):

Шаг 2: Перевод количества вещества кислорода в объем

Для вычисления объема газа при нормальных условиях используем уравнение:

где:

• $n$ — количество вещества газа ($6 \, \text{моль}$),
• $V_m$ — молярный объем газа при нормальных условиях ($22.4 \, \text{л/моль}$).

Подставляем значения:

Ответ:

Объем кислорода, выделившегося в результате разложения бертолетовой соли при затрате $182 \, \text{кДж}$ теплоты, составляет 134,4 л.