Полное ионное и сокращенное ионное уравнение Na2S+Pb(NO3)2

Когда растворяются вещества, такие как Na₂S и Pb(NO₃)₂, они диссоциируют на ионы. Рассмотрим их полное ионное уравнение и сокращённое ионное уравнение.

1. Полное ионное уравнение:

   Водный раствор Na₂S диссоциирует на ионы Na⁺ и S²⁻:

   $$Na_2S (aq) \rightarrow 2Na^+ (aq) + S^{2-} (aq)$$

   Водный раствор Pb(NO₃)₂ диссоциирует на ионы Pb²⁺ и NO₃⁻:

   $$Pb(NO_3)_2 (aq) \rightarrow Pb^{2+} (aq) + 2NO_3^- (aq)$$

   Реакция между ионами S²⁻ и Pb²⁺ приводит к образованию осадка PbS. Итак, полное ионное уравнение:

   $$2Na^+ (aq) + S^{2-} (aq) + Pb^{2+} (aq) + 2NO_3^- (aq) \rightarrow PbS (s) + 2Na^+ (aq) + 2NO_3^- (aq)$$

2. Сокращённое ионное уравнение:

   В сокращённом ионном уравнении исключаются ионы, которые не участвуют в реакции и остаются в растворе в том же виде, то есть так называемые "пассивные ионы" (в данном случае это ионы Na⁺ и NO₃⁻). Исключив эти ионы, получаем сокращённое ионное уравнение:

   $$S^{2-} (aq) + Pb^{2+} (aq) \rightarrow PbS (s)$$

Таким образом, полное ионное уравнение отражает все ионы, участвующие в реакции, а сокращённое уравнение показывает только те ионы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка.