Осуществить превращения:Fe - FeSO4 - Fe(OH)2 - FeO

Для осуществления превращений по цепочке Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeO, нужно выполнить несколько химических реакций. Ниже привожу подробное описание каждого этапа с уравнениями реакций и условиями их проведения.

1. Превращение Fe → FeSO₄ (сульфат железа(II))

Железо реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата железа(II) и выделением водорода:

Уравнение реакции:

Условия: реакция проводится в растворе, без нагревания, при обычной температуре.

2. Превращение FeSO₄ → Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II))

Сульфат железа(II) взаимодействует с раствором щёлочи (например, гидроксид натрия или калия), в результате чего выпадает осадок Fe(OH)₂ — бело-зелёный, на воздухе быстро окисляется.

Уравнение реакции:

Условия: реакция проводится в растворе при комнатной температуре, желательно без доступа воздуха, чтобы избежать окисления Fe(OH)₂ до Fe(OH)₃.

3. Превращение Fe(OH)₂ → FeO (оксид железа(II))

Гидроксид железа(II) разлагается при нагревании с образованием оксида железа(II) и воды:

Уравнение реакции:

Условия: требуется прокаливание без доступа воздуха, чтобы избежать окисления FeO до Fe₂O₃ или Fe₃O₄.

Вывод:

Для последовательного превращения Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeO необходимо:

1. Растворить железо в разбавленной серной кислоте.

2. Осадить гидроксид железа(II) добавлением раствора щёлочи.

3. Прокалить полученный осадок без доступа кислорода.

Каждый этап сопровождается конкретной химической реакцией, и при соблюдении условий легко провести все превращения в лаборатории.