Ионное уравнение 2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4

Чтобы составить ионное уравнение реакции
2NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄,
нужно рассмотреть, какие вещества в растворе существуют в виде ионов, а какие — в виде молекул.

1. Молекулярное уравнение:

2. Пояснение по веществам:

• Аммиак (NH₃) — слабое основание, в водном растворе частично реагирует с водой, образуя ионы:

  $$NH_3 + H_2O ⇌ NH_4^+ + OH^-$$

  Но в рамках этой реакции NH₃ непосредственно взаимодействует с фосфорной кислотой, поэтому можно считать, что NH₃ выступает как основание, превращаясь в NH₄⁺.

• Фосфорная кислота (H₃PO₄) — слабая трёхосновная кислота. Она диссоциирует ступенчато:

  $$H_3PO_4 ⇌ H^+ + H_2PO_4^-$$ $$H_2PO_4^- ⇌ H^+ + HPO_4^{2-}$$

  В данной реакции в продуктах содержится ион HPO₄²⁻, значит, фосфорная кислота отдала два протона.

• (NH₄)₂HPO₄ — растворимая соль, в водном растворе полностью диссоциирует на ионы:

  $$(NH_4)_2HPO_4 → 2NH_4^+ + HPO_4^{2-}$$

3. Полное ионное уравнение:

Но ион HPO₄²⁻ есть по обе стороны уравнения, значит, он — зрительный ион и может быть исключён.

4. Сокращённое ионное уравнение:

Вывод:

Сокращённое ионное уравнение для реакции
2NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄
записывается как:

Оно показывает, что аммиак действует как основание, принимая два протона от фосфорной кислоты и превращаясь в ионы аммония.