Расставить степени окисления в веществах HCl H2 LiH KHS (NH4)2CO3 OF2 K2CrO7 (NH4)2BeF4

Расставим степени окисления для каждого из заданных соединений:

1. HCl:

   • Водород (H) обычно имеет степень окисления +1.
   • Хлор (Cl) в соединении с водородом принимает степень окисления -1, так как молекула HCl нейтральна.
   • Ответ: H (+1), Cl (-1).

2. H₂:

   • Молекула водорода в свободном состоянии. В этом случае степень окисления каждого атома водорода равна 0.
   • Ответ: H (0).

3. LiH:

   • Литий (Li) как щелочной металл имеет степень окисления +1.
   • Водород (H) в этом случае выступает в роли гидрида и принимает степень окисления -1.
   • Ответ: Li (+1), H (-1).

4. KHS:

   • Калий (K) в типичных соединениях имеет степень окисления +1.
   • Водород (H) здесь также выступает с +1.
   • Сера (S) при этом принимает степень окисления -2, чтобы компенсировать положительные заряды калия и водорода.
   • Ответ: K (+1), H (+1), S (-2).

5. (NH₄)₂CO₃:

   • Амонный ион $\text{NH}_4^+$ имеет степень окисления +1 у азота и -1 у водорода.
     • В аммоний-ионе (NH₄⁺) азот (N) имеет степень окисления -3, а каждый водород (H) — +1.
   • Углерод (C) в ионе карбоната ($\text{CO}_3^{2-}$) имеет степень окисления +4.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
   • Ответ: N (-3), H (+1), C (+4), O (-2).

6. OF₂:

   • Кислород (O) здесь необычно, но имеет степень окисления +2.
   • Фтор (F) как наиболее электроотрицательный элемент всегда имеет степень окисления -1.
   • Ответ: O (+2), F (-1).

7. K₂Cr₂O₇:

   • Калий (K) как щелочной металл всегда имеет степень окисления +1.
   • Кислород (O) — степень окисления -2.
   • Хром (Cr) в дихромате имеет степень окисления +6.
   • Ответ: K (+1), Cr (+6), O (-2).

8. (NH₄)₂BeF₄:

   • Ион аммония ($\text{NH}_4^+$) - азот (N) имеет степень окисления -3, водород (H) +1.
   • Бериллий (Be) обычно принимает степень окисления +2.
   • Фтор (F) — всегда -1.
   • Ответ: N (-3), H (+1), Be (+2), F (-1).

Итак, для всех соединений мы определили степени окисления всех элементов.