Осуществите превращения: К—>К2О—>КОН—>КNО2

Пошаговая схема превращений

Пояснения к этапам

1. Получение $\mathbf{K_2O}$
   Калий чрезвычайно активен; при доступе кислорода он самопроизвольно воспламеняется. Если кислорода мало, преимущественно образуется оксид $\text{K}_2\text{O}$. При избытке O₂ параллельно образуется пероксид $\text{K}_2\text{O}_2$, поэтому реакцию проводят при дозированном (ограниченном) подводе O₂ и температуре ≈ 150–200 °C.

2. Получение $\mathbf{KOH}$
   Оксид щёлочного металла — сильное основание-оксид; реакция с водой идёт количественно до гидроксида. Раствор после окончания бурного кипения охлаждают и при необходимости испаряют до кристаллизации твёрдого KOH.

3. Получение $\mathbf{KNO_2}$

   • Через свежеприготовленную азотистую кислоту. В холодных условиях Cu + разб. HNO₃ (≈ 10 %) дают HNO₂, которая тут же титруется избытком KOH. Избегают нагревания, т.к. HNO₂ диспропорционирует.

   • Через нитрозный газ (смесь NO и NO₂). При отсутствии кислорода в растворе NO не окисляется до NO₂⁻/NO₃⁻, поэтому образуется чистый нитрит; раствор охлаждают (≤ 10 °C) и барботируют газ до завершения поглощения.
     По окончании распада избытка HNO₂ раствор выпаривают до появления кристаллов $\text{KNO}_2$. Для отделения возможного $\text{KNO}_3$ (если был избыток NO₂) используют фракционную кристал­лизацию: нитрат малорастворим в холодной воде по сравнению с нитритом.

Таким образом цепочка превращений $\text{K} \;\rightarrow\; \text{K}_2\text{O} \;\rightarrow\; \text{KOH} \;\rightarrow\; \text{KNO}_2$ реализована лабораторно с доступными реагентами и контролем условий, предотвращающим побочные процессы.