Практически осуществите следующие превращения. 1) CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO -> CuCl2 -> Cu

2) Fe -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> FeCl2 -> Fe(NO3)2

Для выполнения цепочки превращений с медью и железом нужно провести несколько химических реакций. Давайте разберём каждую цепочку отдельно.

Цепочка 1: $\text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} \rightarrow \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu}$

1. $\text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2$
   Чтобы получить гидроксид меди(II) $\text{Cu(OH)}_2$ из сульфата меди(II) $\text{CuSO}_4$, необходимо провести реакцию с щелочью, например, с гидроксидом натрия $\text{NaOH}$:

   $$\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$$

   В результате осаждается голубой осадок $\text{Cu(OH)}_2$.

2. $\text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO}$
   Для получения оксида меди(II) $\text{CuO}$ следует прокалить гидроксид меди(II):

   $$\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}$$

   При нагревании голубой осадок $\text{Cu(OH)}_2$ разлагается на чёрный оксид меди $\text{CuO}$.

3. $\text{CuO} \rightarrow \text{CuCl}_2$
   Чтобы превратить оксид меди(II) в хлорид меди(II), используем реакцию с соляной кислотой $\text{HCl}$:

   $$\text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

   В результате образуется растворимый в воде хлорид меди(II) $\text{CuCl}_2$ — зелёное или голубоватое вещество.

4. $\text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu}$
   Чтобы получить чистую медь $\text{Cu}$ из хлорида меди(II), можно провести реакцию восстановления, например, с помощью металла, который стоит выше меди в ряду активности, например, с железом:

   $$\text{CuCl}_2 + \text{Fe} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{Cu}$$

   В результате реакции образуется металлическая медь $\text{Cu}$ и хлорид железа(II) $\text{FeCl}_2$.

Цепочка 2: $\text{Fe} \rightarrow \text{FeSO}_4 \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{FeCl}_2 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_2$

1. $\text{Fe} \rightarrow \text{FeSO}_4$
   Для получения сульфата железа(II) $\text{FeSO}_4$ следует провести реакцию железа с разбавленной серной кислотой $\text{H}_2\text{SO}_4$:

   $$\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow$$

   В результате образуется раствор сульфата железа(II) и выделяется водород.

2. $\text{FeSO}_4 \rightarrow \text{Fe(OH)}_2$
   Для получения гидроксида железа(II) $\text{Fe(OH)}_2$ проводим реакцию сульфата железа(II) с щелочью, например, с гидроксидом натрия $\text{NaOH}$:

   $$\text{FeSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$$

   Образуется осадок серовато-зелёного цвета $\text{Fe(OH)}_2$.

3. $\text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{FeCl}_2$
   Для получения хлорида железа(II) $\text{FeCl}_2$ можно растворить гидроксид железа(II) в соляной кислоте:

   $$\text{Fe(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$$

   В результате образуется растворимый в воде хлорид железа(II).

4. $\text{FeCl}_2 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_2$
   Для получения нитрата железа(II) $\text{Fe(NO}_3)_2$ можно провести обменную реакцию хлорида железа(II) с нитратом серебра $\text{AgNO}_3$