Химия 8 класс. Укажите тип химической связи в соединениях: H₂O, F₂, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

В 8 классе при изучении химии важно уметь определять типы химической связи в различных веществах. Рассмотрим по очереди каждое из указанных соединений:

1. H₂O (вода) — в молекуле воды химическая связь ковалентная полярная. Она образуется между атомами водорода и кислорода. Разница в электроотрицательности между водородом (2,1) и кислородом (3,5) достаточно большая, чтобы связь была полярной, но недостаточная для образования ионной связи.

2. F₂ (фтор) — молекула простого вещества, состоящая из двух атомов фтора. Между ними связь ковалентная неполярная, так как оба атома имеют одинаковую электроотрицательность и одинаково притягивают общую электронную пару.

3. K (калий) — это простое вещество, металл. В кристаллической решётке калия действует металлическая связь. Её особенность в том, что положительно заряженные ионы металла находятся в "облаке" свободно перемещающихся электронов.

4. KCl (хлорид калия) — это ионное соединение. Калий — металл, легко отдаёт один электрон, превращаясь в катион K⁺. Хлор — неметалл, принимает этот электрон, становясь анионом Cl⁻. Между ними возникает ионная связь — электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами.

Схема образования ионной связи на примере KCl:

mathematica
Копировать
K → K⁺ + e⁻  
Cl + e⁻ → Cl⁻  
K⁺ + Cl⁻ → KCl

Здесь атом калия отдаёт один электрон атому хлора. В результате образуются ионы, между которыми возникает ионная связь.