подобрать коэффициенты: Pb+HNO3=Pb(NO3)2+NO+H2O

Чтобы подобрать коэффициенты в уравнении реакции:

Pb + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

нужно уравнять количество атомов каждого элемента по обе стороны уравнения, а также баланс по заряду и числу электронов, если идет восстановительно-окислительная реакция. Это типичная окислительно-восстановительная реакция, в которой свинец (Pb) окисляется, а азот из азотной кислоты восстанавливается.

Шаг 1: Определим степени окисления

• Pb в простом веществе: 0

• Pb в Pb(NO₃)₂: +2

• N в HNO₃: +5

• N в NO: +2

Итак, Pb окисляется: 0 → +2 (отдает 2 электрона)
N восстанавливается: +5 → +2 (принимает 3 электрона)

Шаг 2: Найдем наименьшее общее кратное для электронов

Чтобы уравнять отданные и принятые электроны, берем:

• Pb: 3 атома → отдадут 3 × 2 = 6 электронов

• N: 2 атома → примут 2 × 3 = 6 электронов

Шаг 3: Запишем предварительное уравнение с этими коэффициентами

3Pb + xHNO₃ → 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + yH₂O

Теперь посчитаем, сколько молекул HNO₃ нужно.

• 3Pb(NO₃)₂ содержит 6 нитрат-ионов, значит нужно 6HNO₃ только чтобы образовать нитраты.

• Кроме того, для образования 2NO требуется ещё 2 HNO₃ (2 атома азота с изменением степени окисления).

• Итого: 6 + 2 = 8 HNO₃

Теперь:
3Pb + 8HNO₃ → 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + yH₂O

Посчитаем теперь водород и кислород, чтобы найти количество воды:

В левой части:

• Водорода: 8 H

• Кислорода: 8×3 = 24 O

В правой части:

• В Pb(NO₃)₂: 3×6 = 18 O

• В NO: 2×1 = 2 O

• В H₂O: каждый по 1 O, значит нужно еще 4 O

То есть 4 молекулы воды:
y = 4

Проверим водород: в H₂O — 4×2 = 8 H, всё правильно.

Ответ:

Сбалансированное уравнение:

3Pb + 8HNO₃ → 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O