Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения химической реакции между гидроксидом калия и хлоридом железа (III). Помогите, пожалуйста.

Конечно, давайте подробно разберём, как составляются молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения для реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом железа (III) (FeCl₃).

1. Молекулярное уравнение

Это уравнение записывается с участием всех веществ в виде нейтральных молекул или формул электролитов, как если бы они находились в чистом виде.

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

• Хлорид железа (III) и гидроксид калия реагируют в водном растворе.

• В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид железа (III) — осадок (обозначается стрелкой вниз) и растворимая соль — хлорид калия.

2. Полное ионное уравнение

В этом уравнении все растворимые вещества записываются в виде ионов (т.е. в той форме, в которой они реально существуют в растворе), а нерастворимые соединения — в виде формул осадков.

Fe³⁺(aq) + 3Cl⁻(aq) + 3K⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺(aq) + 3Cl⁻(aq)

Здесь:

• FeCl₃ диссоциирует на Fe³⁺ и 3Cl⁻,

• KOH — на K⁺ и OH⁻,

• Fe(OH)₃ нерастворим и остаётся в виде осадка.

3. Сокращённое ионное уравнение

Из полного ионного уравнения убираем ионы, которые не участвуют в образовании осадка (они называются спектаторные ионы — здесь это K⁺ и Cl⁻).

Fe³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → Fe(OH)₃↓

Это и есть суть реакции — ионы железа (III) взаимодействуют с гидроксид-ионами, образуя нерастворимый гидроксид железа (III).

Итак, мы получили:

• Молекулярное уравнение: FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

• Полное ионное уравнение: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻

• Сокращённое ионное уравнение: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Надеюсь, теперь стало понятно, как их составлять.