Уравнять с помощью ОВР P2O5+C→CO+P

Для того чтобы уравнять реакцию с помощью ОВР (окислительно-восстановительных реакций), нужно следовать нескольким этапам.

Исходное уравнение реакции:
$\text{P}_2\text{O}_5 + \text{C} \rightarrow \text{CO} + \text{P}$

1. Определим изменения степеней окисления элементов:

   • В $\text{P}_2\text{O}_5$ фосфор имеет степень окисления +5.

   • В элементарной фосфоре (P) степень окисления 0.

   • В углероде (C) степень окисления 0.

   • В угарном газе (CO) углерод имеет степень окисления +2.

2. Окисление и восстановление:

   • Фосфор в $\text{P}_2\text{O}_5$ восстанавливается (его степень окисления уменьшается с +5 до 0), то есть он восстанавливается.

   • Углерод (C) окисляется (его степень окисления увеличивается с 0 до +2), то есть углерод окисляется.

3. Составим уравнение для восстановления фосфора:
   Изменение числа атомов фосфора в $\text{P}_2\text{O}_5$ и на продукте реакции требует корректировки коэффициентов. Уравнение фосфора:
   $\text{P}_2\text{O}_5 + 5e^- \rightarrow 2\text{P}$

4. Составим уравнение для окисления углерода:
   Углерод окисляется до CO, отдавая электроны:
   $\text{C} \rightarrow \text{CO} + 2e^-$

5. Уравняем количество электронов в обеих частях:
   Для уравнивания количества электронов умножим уравнение окисления углерода на 5, чтобы количество электронов в обеих частях было одинаковым:
   $5\text{C} \rightarrow 5\text{CO} + 10e^-$

6. Составим итоговое уравнение:
   Теперь уравняем полные реакции. Мы добавляем реакции восстановления фосфора и окисления углерода, при этом электроны должны уравновешивать друг друга:
   $\text{P}_2\text{O}_5 + 5\text{C} \rightarrow 5\text{CO} + 2\text{P}$

Итоговое уравнение реакции:
$\text{P}_2\text{O}_5 + 5\text{C} \rightarrow 5\text{CO} + 2\text{P}$

Таким образом, уравненная реакция с учетом окислительно-восстановительных процессов выглядит именно так.