Ослабление кислотных свойств высших оксидов происходит в рядах: 1) SnO2 → SiO2 → CO2
2) P2O5 → SO3 → Cl2O7 3) SO3 → P2O5 → SiO2 4) N2O5 → P2O5 → As2O5 5) MgO → Al2O3 → SiO2

Для ответа на вопрос нужно проанализировать, как изменяются кислотные свойства оксидов в предложенных рядах. Ослабление кислотных свойств оксидов связано с тем, что кислотность оксидов снижается, если оксиды становятся менее склонными к образованию кислот в водных растворах. Это происходит, например, когда оксиды становятся менее окислительными или имеют меньшую способность к гидролизу в воде.

1. SnO2 → SiO2 → CO2

• SnO2 (оксид олова(IV)) — кислотный оксид, но слабее, чем SiO2 (оксид кремния(IV)).
• SiO2 — тоже кислотный оксид, но более кислотный, чем SnO2, поскольку Si обладает более высокой электроотрицательностью.
• CO2 — углекислый газ, образует угольную кислоту в воде, поэтому является кислотным оксидом. Но он слабее по кислотности, чем SiO2, из-за меньшей способности к гидролизу.

Порядок ослабления кислотных свойств: SnO2 → SiO2 → CO2.

2. P2O5 → SO3 → Cl2O7

• P2O5 (оксид фосфора(V)) — сильный кислотный оксид, образующий фосфорную кислоту.
• SO3 (оксид серы(VI)) — сильный кислотный оксид, образующий серную кислоту.
• Cl2O7 (оксид хлора(VII)) — также сильный кислотный оксид, который образует хлорную кислоту.

В данном ряду все оксиды имеют схожую кислотность, но Cl2O7 может быть несколько слабее, чем другие, из-за особенностей связи с кислородом.

Порядок ослабления кислотных свойств: P2O5 → SO3 → Cl2O7.

3. SO3 → P2O5 → SiO2

• SO3 — один из сильнейших кислотных оксидов, образующий серную кислоту.
• P2O5 — сильный кислотный оксид, но слабее, чем SO3.
• SiO2 — оксид кремния, который является менее кислотным, чем SO3 и P2O5, и не образует кислоты в воде, а скорее образует силикаты.

Порядок ослабления кислотных свойств: SO3 → P2O5 → SiO2.

4. N2O5 → P2O5 → As2O5

• N2O5 (оксид азота(V)) — сильный кислотный оксид, образующий азотную кислоту.
• P2O5 — кислотный оксид, но менее кислотный, чем N2O5.
• As2O5 (оксид мышьяка(V)) — также кислотный оксид, но еще менее кислотный, чем P2O5, так как мышьяк менее электроотрицателен, чем фосфор.

Порядок ослабления кислотных свойств: N2O5 → P2O5 → As2O5.

5. MgO → Al2O3 → SiO2

• MgO (оксид магния) — основный оксид, не является кислотным, в отличие от Al2O3 и SiO2.
• Al2O3 (оксид алюминия) — амфотерный оксид, который проявляет как кислотные, так и основные свойства.
• SiO2 — кислотный оксид.

Здесь мы видим, что оксиды переходят от основных (MgO) к амфотерным (Al2O3) и затем к кислотным (SiO2). Это не ряд ослабления кислотности, а переход от основности через амфотерность к кислотности.

Таким образом, правильный порядок ослабления кислотных свойств будет:

• 1) SnO2 → SiO2 → CO2
• 2) P2O5 → SO3 → Cl2O7
• 3) SO3 → P2O5 → SiO2
• 4) N2O5 → P2O5 → As2O5