Найдите объем хлора, выделившегося при взаимодействии 17,4 г оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой.

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением реакции между оксидом марганца (IV) и соляной кислотой, а также принципом стехиометрии.

1. Запишем уравнение реакции:
   Реакция между оксидом марганца (IV) и концентрированной соляной кислотой протекает по следующему уравнению:

   $$\text{MnO}_2 + 4 \text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}$$

   Из уравнения видно, что 1 моль оксида марганца (IV) реагирует с 4 моль соляной кислоты, при этом образуется 1 моль хлора.

2. Находим количество вещества оксида марганца (IV):
   Молекулярная масса оксида марганца (IV) ($\text{MnO}_2$) составляет:

   $$M(\text{MnO}_2) = M(\text{Mn}) + 2 \times M(\text{O}) = 54,94 + 2 \times 16 = 86,94 \text{ г/моль}$$

   Количество вещества оксида марганца (IV) в 17,4 г можно найти, используя формулу:

   $$n(\text{MnO}_2) = \frac{m(\text{MnO}_2)}{M(\text{MnO}_2)} = \frac{17,4}{86,94} \approx 0,200 \text{ моль}$$

3. Находим количество вещества хлора:
   Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида марганца (IV) выделяет 1 моль хлора. Следовательно, количество вещества хлора, который выделится при реакции, будет равно количеству вещества оксида марганца:

   $$n(\text{Cl}_2) = n(\text{MnO}_2) = 0,200 \text{ моль}$$

4. Находим массу выделившегося хлора:
   Молекулярная масса хлора ($\text{Cl}_2$) составляет 70,9 г/моль (так как атомная масса хлора — 35,45 г/моль). Массу хлора можно найти, умножив количество вещества на молекулярную массу:

   $$m(\text{Cl}_2) = n(\text{Cl}_2) \times M(\text{Cl}_2) = 0,200 \times 70,9 \approx 14,18 \text{ г}$$

Таким образом, объем хлора, выделившегося при реакции, составляет около 14,18 г.