Какая связь реализуется в молекулах: a)NH3 b)NO2 в)N2

Конечно, давайте разберём связь в молекулах NH₃ (аммиак), NO₂ (диоксид азота) и N₂ (азот).

a) NH₃ (Аммиак): В молекуле аммиака азот (N) образует три ковалентные связи с атомами водорода (H). Эти связи образуются за счёт деления пар электронов между атомами азота и водорода. У азота имеется пять валентных электронов, из которых три образуют ковалентные связи с водородом, а два оставшихся электрона образуют неподелённую электронную пару. Эта неподелённая пара придаёт молекуле аммиака его характерную пирамидальную форму.

b) NO₂ (Диоксид азота): В молекуле диоксида азота один атом азота образует две ковалентные связи с двумя атомами кислорода. Однако здесь связи немного сложнее, чем в аммиаке. Одна из связей между азотом и кислородом является двойной, а другая - неполной двойной или координатной. У азота имеется одна неподелённая пара электронов, которая участвует в образовании координатной связи. Эта молекула обладает несимметричным распределением зарядов и является полярной.

в) N₂ (Азот): Молекула азота состоит из двух атомов азота, соединённых тройной ковалентной связью. Это одна из самых прочных связей в химии. Каждый атом азота вносит три электрона для образования этой тройной связи, что приводит к образованию очень прочной связи между атомами. Эта связь обуславливает относительную инертность молекулярного азота.

Таким образом, в этих трёх молекулах реализуются разные типы ковалентных связей, отражающие уникальные свойства каждой молекулы.