11,2 л пропина пропустили через аммиачный раствор, содержащий 69,9 г оксида серебра. Определите массу выпавшего осадка

Для того чтобы решить эту задачу, нужно воспользоваться законом сохранения массы и уравнением реакции.

Дано:

• Объем пропина (C3H6), который пропустили через аммиачный раствор: 11,2 литра.

• Масса оксида серебра (Ag2O): 69,9 г.

1. Запишем уравнение реакции:

Когда пропин (C3H6) пропускается через аммиачный раствор, содержащий оксид серебра, происходит реакция с образованием серебра (Ag) и аммонийной соли (NH4+). Уравнение реакции выглядит так:

$2Ag_2O + C_3H_6 \rightarrow 4Ag + C_3H_7NO_3$

Это уравнение показывает, что два молекулы оксида серебра реагируют с одной молекулой пропина (C3H6) и образуют четыре атома серебра (Ag) и аммонийную соль.

2. Найдем количество вещества оксида серебра:

Молекулярная масса оксида серебра (Ag2O) составляет:
$M(Ag_2O) = 2 \times M(Ag) + M(O) = 2 \times 107,9 + 16 = 231,8 \, \text{г/моль}$

Теперь найдем количество вещества оксида серебра:
$n(Ag_2O) = \frac{m(Ag_2O)}{M(Ag_2O)} = \frac{69,9}{231,8} \approx 0,301 \, \text{моль}$

3. Определим количество вещества серебра (Ag):

Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы оксида серебра (Ag2O) дают 4 молекулы серебра (Ag), следовательно, из 0,301 моль оксида серебра получится:
$n(Ag) = \frac{4}{2} \times n(Ag_2O) = 2 \times 0,301 = 0,602 \, \text{моль}$

4. Найдем массу серебра:

Молекулярная масса серебра (Ag) равна 107,9 г/моль, поэтому масса серебра будет:
$m(Ag) = n(Ag) \times M(Ag) = 0,602 \times 107,9 \approx 65,0 \, \text{г}$

Таким образом, масса выпавшего осадка серебра составит примерно 65,0 г.