разберите реакцию как окислительно-восстановительную Hbr+HBrO3-Br2+H2O

Давайте разберем эту реакцию $HBr + HBrO_3 \rightarrow Br_2 + H_2O$ как окислительно-восстановительную.

Шаг 1: Определяем степень окисления элементов

• В молекуле $HBr$: $Br$ имеет степень окисления $-1$ (галоген в соединении с водородом).
• В молекуле $HBrO_3$: $Br$ имеет степень окисления $+5$ (кислородная кислота, где кислород имеет степень окисления $-2$, а водород $+1$).
• В продукте $Br_2$: оба атома брома имеют степень окисления $0$ (молекула элемента).
• $H_2O$: кислород $-2$, водород $+1$.

Шаг 2: Определяем, что окисляется и что восстанавливается

1. $HBr$: $Br$ с $-1$ повышает свою степень окисления до $0$ (в составе $Br_2$). Это окисление.
2. $HBrO_3$: $Br$ с $+5$ понижает свою степень окисления до $0$ (в составе $Br_2$). Это восстановление.

Таким образом:

• $HBr$ — восстановитель (отдает электроны).
• $HBrO_3$ — окислитель (принимает электроны).

Шаг 3: Записываем полуреакции

Окисление:

Для одного атома:

С учетом коэффициентов (в $Br_2$ два атома брома):

Восстановление:

С учетом $Br_2$:

Шаг 4: Уравниваем количество электронов

Электроны должны быть одинаковы в обеих полуреакциях. Для этого домножаем первую полуреакцию на 5, а вторую — на 1:

• Окисление: $5 \times (2Br^- \rightarrow Br_2 + 2e^-)$ $$10Br^- \rightarrow 5Br_2 + 10e^-$$
• Восстановление: $1 \times (2Br^{+5} + 10e^- \rightarrow 2Br^0)$ $$2Br^{+5} + 10e^- \rightarrow 2Br_2$$

Шаг 5: Суммируем полуреакции

Суммируем уравнения, убирая электроны:

Или в сокращенном виде:

Шаг 6: Учет воды и водорода

Из общей реакции видно, что образуется вода. Гидрогены ($H^+$) и кислороды $HBrO_3$ участвуют следующим образом:

Итоговая реакция: