Cоставить уравнения H2S с 1) c основаниями; 2) c основными и амфотерными оксидами; 3) с металлами; 4) с солями

1. С H₂S с основаниями:

H₂S, будучи слабой кислотой, может реагировать с основаниями, образуя соли. Например, если взять гидроксид натрия (NaOH), то реакция будет выглядеть так:

$H_2S + NaOH \rightarrow NaHS + H_2O$

Если же взять избыток NaOH, то образуется сульфид натрия (Na₂S):

$H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O$

2. С H₂S с основными и амфотерными оксидами:

H₂S может реагировать как с основными оксидами, так и с амфотерными. Например:

• Основной оксид: оксид кальция (CaO):

  $H_2S + CaO \rightarrow CaS + H_2O$

• Амфотерный оксид: оксид алюминия (Al₂O₃):

  $3H_2S + Al_2O_3 \rightarrow 2Al_2S₃ + 3H_2O$

  Здесь алюминий проявляет амфотерность, реагируя с кислотой H₂S, образуя сульфид алюминия.

3. С H₂S с металлами:

H₂S может реагировать с различными металлами, образуя сульфиды. Например:

• С медью (Cu):

  $H_2S + Cu \rightarrow CuS + H_2$

• С железом (Fe):

  $H_2S + Fe \rightarrow FeS + H_2$

4. С H₂S с солями:

H₂S может реагировать с солями, вызывая осаждение сульфидов металлов. Например:

• Реакция с солями меди (CuSO₄):

  $H_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS + H_2SO_4$

• Реакция с солями железа (FeCl₂):

  $H_2S + FeCl_2 \rightarrow FeS + 2HCl$

В этих реакциях сульфид металла выпадает в осадок.