Найти электронное строение атома Ba и Bi.

Электронное строение атома каждого элемента описывает расположение его электронов на разных энергетических уровнях и подуровнях. Для элементов Барий (Ba) и Висмут (Bi) это выглядит следующим образом:

1. Барий (Ba), атомный номер 56:
   Барий находится в 2-й группе 6-го периода таблицы Менделеева, и его электронное строение будет следующим:

   $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2$$

   Это означает, что у атома Бардия 56 электронов, из которых 2 находятся на первом уровне (1s), 8 на втором (2s и 2p), 18 на третьем (3s, 3p и 3d), 18 на четвёртом (4s, 4p и 4d), и 8 на пятом уровне (5s и 5p). Оставшиеся 2 электрона находятся на шестом уровне (6s).

2. Висмут (Bi), атомный номер 83:
   Висмут расположен в 5-й группе 6-го периода, и его электронное строение выглядит следующим образом:

   $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^3$$

   Висмут имеет 83 электрона. На первом уровне находятся 2 электрона (1s), на втором — 8 (2s и 2p), на третьем — 18 (3s, 3p и 3d), на четвёртом — 18 (4s, 4p, 4d и 4f), на пятом — 18 (5s, 5p и 5d), на шестом — 13 (6s и 6p).

Таким образом, электронные конфигурации атомов бария и висмута учитывают их положение в таблице Менделеева, что также связано с их химическими свойствами и поведением на уровне атомных взаимодействий.