❗️Помогите, пожалуйста ❗️ Этен(С2Н4) объём 4,48дм3 сожгли в избытке кислорода. Рассчитайте объём

Ответы на вопрос

Отвечает Суворова Алла.

Для решения задачи о сжигании этена (C₂H₄) в избытке кислорода нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберёмся с химической реакцией, стехиометрией и вычислениями.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Этен (C₂H₄) горит в кислороде (O₂) с образованием углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O):

\text{C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O}

Шаг 2: Определим соотношение объёмов

Согласно уравнению реакции:

1 моль C₂H₄ реагирует с 3 моль O₂.
1 моль C₂H₄ образует 2 моль CO₂.

Шаг 3: Переведём объём в молярное количество (если нужно)

Здесь объём этена уже дан (4,48 дм³). Согласно закону Авогадро, при нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает объём 22,4 дм³.

Найдём количество молей этена:

n(C₂H₄) = \frac{4,48\ \text{дм³}}{22,4\ \text{дм³/моль}} = 0,2\ \text{моль}

Шаг 4: Рассчитаем объём кислорода

По уравнению реакции на 1 моль C₂H₄ приходится 3 моль O₂. Значит, на 0,2 моль C₂H₄ потребуется:

n(O₂) = 0,2\ \text{моль} \times 3 = 0,6\ \text{моль}

Теперь переведём это в объём:

V(O₂) = 0,6\ \text{моль} \times 22,4\ \text{дм³/моль} = 13,44\ \text{дм³}

Шаг 5: Рассчитаем объём углекислого газа

По уравнению реакции на 1 моль C₂H₄ образуется 2 моль CO₂. Значит, на 0,2 моль C₂H₄ образуется:

n(CO₂) = 0,2\ \text{моль} \times 2 = 0,4\ \text{моль}

Теперь переведём это в объём:

V(CO₂) = 0,4\ \text{моль} \times 22,4\ \text{дм³/моль} = 8,96\ \text{дм³}

Шаг 6: Ответ на задачу

Объём прореагировавшего кислорода: 13,44 дм³.
Объём образовавшегося углекислого газа: 8,96 дм³.

Таким образом, при сжигании 4,48 дм³ этена в избытке кислорода будет использовано 13,44 дм³ кислорода, а выделится 8,96 дм³ углекислого газа.