1. Написать уравнение реакции и коэффициенты (полная и ионная связь) Ba(OH)₂ + AlCl₃ → ...; Cu + AgNO₃ → ... 2. Сколько грамм оксида алюминия получится при взаимодействии 300 г Al с кислородом, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного?

1. Уравнения реакции и коэффициенты:

a) Ba(OH)₂ + AlCl₃ → BaCl₂ + Al(OH)₃

Полная реакция:
Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → BaCl₂ + 2Al(OH)₃

Ионная форма:
Ba²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) + 2Al³⁺(aq) + 6Cl⁻(aq) → Ba²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2Al³⁺(aq) + 6OH⁻(aq)

b) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Полная реакция:
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Ионная форма:
Cu(s) + 2Ag⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) → Cu²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2Ag(s)

2. Для нахождения массы оксида алюминия (Al₂O₃), которая получится при взаимодействии 300 г алюминия с кислородом, с учетом того, что выход продукта составляет 90%, можно использовать следующий расчет:

a) Сначала находим количество вещества алюминия:
Молекулярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль.
Количество вещества алюминия (n) = масса / молекулярная масса = 300 г / 26,98 г/моль ≈ 11,1 моль.

b) Теперь определим, сколько моль оксида алюминия (Al₂O₃) будет образовываться:
Для образования 1 моля Al₂O₃ требуется 4 моль алюминия, поэтому из 11,1 моль алюминия можно получить:
11,1 моль Al / 4 = 2,775 моль Al₂O₃.

c) Находим массу теоретически возможного оксида алюминия:
Молекулярная масса Al₂O₃ = 101,96 г/моль.
Масса Al₂O₃ = 2,775 моль × 101,96 г/моль ≈ 283,9 г.

d) Так как выход продукта составляет 90%, то фактическая масса оксида алюминия будет:
283,9 г × 0,9 ≈ 255,5 г.

Таким образом, при взаимодействии 300 г алюминия с кислородом и выходе 90%, получится около 255,5 г оксида алюминия.