Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения сульфата железа (2)

Сульфат железа (II) (FeSO₄) можно получить несколькими способами. Рассмотрим основные из них:

1. Прямое соединение железа с серной кислотой:
   При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуется сульфат железа (II) с выделением водорода:

   $$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$$

2. Окисление железа (II) в кислой среде:
   Когда железо (II) взаимодействует с кислородом в кислой среде, оно окисляется до железа (III), а затем сульфат железа (III) может быть восстановлен до сульфата железа (II):

   $$2Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O + 3H_2 \rightarrow 4FeSO_4 + 3H_2SO_4$$

3. Взаимодействие оксида железа (II) с серной кислотой:
   Оксид железа (II) (FeO) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа (II):

   $$FeO + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$$

4. Взаимодействие гидроксида железа (II) с серной кислотой:
   Гидроксид железа (II) (Fe(OH)₂) при реакции с серной кислотой также образует сульфат железа (II):

   $$Fe(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + 2H_2O$$

Эти реакции позволяют получить сульфат железа (II) различными методами, в зависимости от исходных веществ и условий реакции.