NH3 → NH4Cl → NH3 → NO → NO2 → HNO3

Процесс, который вы описали, представляет собой химическую реакцию аммиака (NH₃), где он сначала превращается в хлорид аммония (NH₄Cl), затем снова образуется аммиак, а потом проходит через несколько стадий окисления до образования нитрата водорода (HNO₃). Рассмотрим это подробнее:

1. NH₃ → NH₄Cl
   Аммиак (NH₃) вступает в реакцию с хлором (Cl₂) или соляной кислотой (HCl), образуя хлорид аммония (NH₄Cl). Это реакция нейтрализации или реакции аммиака с кислотами:

   $$NH₃ + HCl → NH₄Cl$$

2. NH₄Cl → NH₃
   Хлорид аммония может разлагаться при нагревании или в результате взаимодействия с щелочами, возвращая аммиак:

   $$NH₄Cl → NH₃ + HCl$$

   Это типичный пример реакции аммония с щелочью.

3. NH₃ → NO
   Аммиак может окисляться до оксида азота (NO) при высоких температурах в присутствии кислорода. Эта реакция происходит в процессе, известном как катализируемая окислительная реакция:

   $$4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O$$

   или, в зависимости от условий, аммиак может непосредственно окисляться до NO:

   $$4NH₃ + 3O₂ → 2NO + 6H₂O$$

4. NO → NO₂
   Оксид азота (NO) в присутствии кислорода (O₂) окисляется до диоксида азота (NO₂):

   $$2NO + O₂ → 2NO₂$$

5. NO₂ → HNO₃
   Диоксид азота (NO₂) в реакции с водой образует азотную кислоту (HNO₃):

   $$2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂$$

   Азотная кислота (HNO₃) является важным промышленным химикатом и используется в производстве удобрений, взрывчатых веществ и других химикатов.

Таким образом, весь процесс включает превращения аммиака в несколько промежуточных соединений, с конечным продуктом в виде азотной кислоты.