Нужно подобрать коэффициенты методом электронного балансаFe(OH)3+Br2+KOH --> K2FeO4+KBr+H2ONi+H2SO4 --> NiSO4+SO2+H2O

Для того чтобы сбалансировать реакции методом электронного баланса, необходимо определить изменения степени окисления элементов и сбалансировать перенос электронов.

Первая реакция: Fe(OH)3 + Br2 + KOH → K2FeO4 + KBr + H2O

1. Определение степеней окисления:

   • В Fe(OH)3 железо имеет степень окисления +3.

   • В K2FeO4 железо имеет степень окисления +6.

   • Бром в Br2 имеет степень окисления 0, а в KBr —1.

2. Определение, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

   • Железо восстанавливается (с +3 до +6), значит, оно теряет электроны.

   • Бром окисляется (с 0 до -1), значит, он принимает электроны.

3. Балансировка реакции:

   • Окисление железа требует потери 3 электронов (с +3 до +6).

   • Восстановление брома требует принятия 1 электрона (с 0 до -1).

   • Для того чтобы общий баланс электронов был равен, нужно умножить количество молекул Br2 на 3, а количество Fe(OH)3 на 1.

4. Итоговая сбалансированная реакция:
   Fe(OH)3 + 3Br2 + 4KOH → K2FeO4 + 3KBr + 3H2O

Вторая реакция: Ni + H2SO4 → NiSO4 + SO2 + H2O

1. Определение степеней окисления:

   • В Ni никель имеет степень окисления 0.

   • В NiSO4 никель имеет степень окисления +2.

   • В H2SO4 серная кислота имеет степень окисления серы +6, а в SO2 сера имеет степень окисления +4.

2. Определение, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

   • Никель окисляется (с 0 до +2), теряя 2 электрона.

   • Сера восстанавливается (с +6 до +4), принимая 2 электрона.

3. Балансировка реакции:

   • Окисление никеля требует потери 2 электронов.

   • Восстановление серы требует принятия 2 электронов, поэтому электроны уже сбалансированы.

4. Итоговая сбалансированная реакция:
   Ni + H2SO4 → NiSO4 + SO2 + H2O