Почему у хлора валентность 1, а не 7?

У хлора валентность 1, а не 7, из-за того, что его электронная конфигурация позволяет ему легко образовывать одну химическую связь с другим элементом. Хлор (Cl) имеет атомный номер 17, что означает, что его электронная конфигурация такая: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. В его внешней оболочке находится 7 электронов.

С химической точки зрения, хлор склонен стремиться к завершению своей внешней оболочки, добирая один электрон для достижения стабильной конфигурации газа инертного элемента (например, аргона), где внешняя оболочка будет заполнена 8 электронами. Это делает хлор высокоактивным элементом, который легко присоединяет один электрон, а не образует 7 связей, поскольку для этого ему нужно было бы отдавать все свои 7 внешних электронов, что требует больше энергии.

Таким образом, хлор обычно образует связи с другими элементами, принимая один электрон, и его валентность в таких случаях равна 1. Если бы он мог образовывать 7 связей, это потребовало бы намного большего количества энергии и нестабильной структуры, что не соответствует его природным химическим свойствам.