Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции,схема которой: 1)S+NaOH(разб)--->______+______+H2O Определите окислитель и восстановитель 2)Na2SO3+HNO3(конц.,гор)--->____+NO2+____ Определите окислитель и восстановитель

1. Реакция с сульфидом натрия (S) и гидроксидом натрия (NaOH) в разбавленном растворе:

Исходное вещество: S (сера) + NaOH (гидроксид натрия)
Продукты реакции: Na2S (сульфид натрия) + H2O (вода)

Уравнение реакции:
$S + 2NaOH (разб.) \rightarrow Na2S + H2O$

Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: Это вещество, которое принимает электроны. В данном случае окислитель — это гидроксид натрия (NaOH), так как кислород в его составе (OH-) будет восстанавливать сера, окисляя её до -2 степени окисления.

• Восстановитель: Это вещество, которое отдает электроны. В данном случае это сера (S), которая восстанавливается, переходя от 0 до -2 степени окисления в составе сульфида натрия.

2. Реакция с сульфитом натрия (Na2SO3) и концентрированной азотной кислотой (HNO3) при нагревании:

Исходное вещество: Na2SO3 (сульфит натрия) + HNO3 (концентрированная азотная кислота)
Продукты реакции: NaNO3 (нитрат натрия) + NO2 (диоксид азота) + H2O (вода)

Уравнение реакции:
$Na2SO3 + 2HNO3 (конц., гор.) \rightarrow 2NaNO3 + NO2 + H2O$

Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: Это вещество, которое принимает электроны. В данном случае окислитель — это концентрированная азотная кислота (HNO3), так как она окисляет сульфит (SO3) в сульфат (SO4) при образовании диоксида азота (NO2), а сам азот в HNO3 окисляется с -1 до +4 степени окисления.

• Восстановитель: Это вещество, которое отдает электроны. В данном случае восстановитель — это сульфит натрия (Na2SO3), так как он восстанавливается, переходя от +4 степени окисления в сульфите до +6 в сульфате (SO4) в составе нитрата натрия.