Закончите хим. уравнение. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Zn + H2SO4(конц)→

Для завершения химического уравнения методом электронного баланса, давайте разберемся, что происходит в реакции. Мы рассматриваем реакцию между цинком (Zn) и концентрированной серной кислотой (H₂SO₄).

1. Реакция окисления цинка:

Цинк (Zn) реагирует с кислотой, отдавая электроны, что означает, что он окисляется. На месте цинка образуется ион Zn²⁺. Это можно записать как:

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

2. Реакция восстановления водорода:

Водород из серной кислоты восстанавливается. В концентрационной серной кислоте водород существует в виде ионов H⁺. Эти ионы принимают электроны и восстанавливаются до молекулярного водорода (H₂):

2H⁺ + 2e⁻ → H₂

3. Составление уравнения реакции:

Теперь у нас есть два полуреакции:

• Окисление цинка: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

• Восстановление водорода: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂

Чтобы уравнять количество передаваемых электронов, нам не нужно менять коэффициенты, так как в обеих полуреакциях на 2 электрона. Объединяя их, мы получаем:

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

4. Учет кислоты:

В растворе концентрированной серной кислоты ионы H⁺ присутствуют в виде серной кислоты (H₂SO₄), поэтому нам нужно добавить серную кислоту в уравнение. Кроме того, серная кислота может образовывать сульфат цинка (ZnSO₄) из иона Zn²⁺. Это дает следующее уравнение:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

5. Итоговое уравнение:

Zn + H₂SO₄(конц) → ZnSO₄ + H₂

Это уравнение сбалансировано по атомам и зарядам, так как количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения.