Вариант 1. Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа. 1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет. а) K б) Mg в) Li г) Na 2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: а) B→Be→Li б) Mg→Ca→Be в) K→Na→Li г) Na→Mg→Al 3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя 2s22p1 соответствует атому... а) алюминия б) бора в) скандия г) калия 4. Соляной кислотой не будет взаимодействовать: а) Cu б) Fe в) Al г) Zn 5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары... а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg 6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла... а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg 7. Самым распространенным металлом в земной коре является: а) натрий б) алюминий в) золото г) кальций 8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать... а) Са б) Сu в) Zn г) Ag 9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и... а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

а) K
Восстановительные свойства металлов тем сильнее, чем легче атом отдаёт электрон(ы). У щелочных металлов (Li, Na, K) эта способность возрастает сверху вниз по группе: радиус больше, внешний электрон удерживается слабее, поэтому калий — самый сильный восстановитель из предложенных. Магний (Mg) относится к щёлочноземельным и уступает щелочным металлам по восстановительной активности.

а) B → Be → Li
В пределах одного периода атомный радиус уменьшается слева направо (заряд ядра растёт, электроны притягиваются сильнее). В периоде 2 порядок радиусов такой: Li > Be > B. Значит, при движении в сторону увеличения радиуса получаем: B (меньше) → Be (больше) → Li (ещё больше).

б) бора
Конфигурация внешнего слоя 2s²2p¹ означает, что на втором энергетическом уровне 3 электрона (2 в s и 1 в p), всего электронов 5, то есть элемент B (бор): полная конфигурация 1s² 2s² 2p¹.

а) Cu
Соляная кислота — неокисляющая кислота. Металлы, стоящие ниже водорода в ряду активности, не вытесняют водород из таких кислот. Медь (Cu) ниже водорода, поэтому с HCl не реагирует. Fe, Al, Zn — выше водорода и реагируют с выделением H₂.

б) Li и Na
При комнатной температуре с водой активно реагируют щелочные металлы: Li, Na, K.

в) K и Mg
С растворами кислот реагируют металлы, стоящие выше водорода (вытесняют H₂).

б) алюминий
Самый распространённый металл земной коры — алюминий (Al). Натрий и кальций тоже распространены, но заметно меньше; золото — крайне редкий элемент.

а) Ca
Реакция с водой с образованием основания (гидроксида) и водорода характерна для активных металлов: щелочных и некоторых щёлочноземельных.
Кальций реагирует:
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
Цинк с холодной водой не даёт такой реакции (нужно нагревание/пар), Cu и Ag не реагируют.

г) бериллия
Амфотерные оксиды проявляют и основные, и кислотные свойства. У бериллия образуется BeO, который является амфотерным.
Оксиды Na₂O и MgO — основные, CuO — основной. Поэтому правильный выбор — бериллий.