Как решить? Cu SO4->...->...->Cu

Для того чтобы решить реакцию восстановления меди из медного купороса (CuSO4), необходимо разобраться в последовательных этапах превращений меди.

1. Исходное соединение: Начнем с медного купороса, который представляет собой раствор CuSO4, где медь (Cu) находится в окисленной форме +2 (Cu²⁺).

2. Реакция восстановления меди: Чтобы восстановить медь из Cu²⁺, нужно провести реакцию восстановления. Это можно сделать, например, с помощью восстановителя, такого как водород или цинк. При этом медь из иона Cu²⁺ восстанавливается до металлической меди (Cu) в результате обмена электронов.

   • В случае с цинком реакция будет выглядеть следующим образом:

     $$\text{CuSO}_4 \text{(aq)} + \text{Zn (s)} \rightarrow \text{Cu (s)} + \text{ZnSO}_4 \text{(aq)}$$

     В этом случае цинк, будучи более активным металлом, вытесняет медь из раствора, восстанавливая Cu²⁺ до Cu.

3. Заключительная стадия: В результате реакции в осадок выпадет металлическая медь (Cu), а в растворе останется соль сульфата цинка (ZnSO4).

Итак, основное преобразование: из медного купороса (CuSO4) получается металлическая медь (Cu) через восстановление ионов Cu²⁺.