Одновременно не могут находиться в растворе ионы 1) H+, Ba2+, OH-, NO3- 2) Fe2+, Na+, NO3-, (SO4)2- 3) Zn2+, K+, Cl-, (SO4)2- 4) K+, Na+, OH-, Cl-

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно понимать, что в растворе ионы могут вступать в химические реакции между собой, образуя осадки, газ или воду. Рассмотрим каждый из вариантов:

1. H+, Ba2+, OH-, NO3-
   Ионы водорода (H+) и гидроксид-ион (OH-) могут реагировать друг с другом, образуя воду (H2O). Если они присутствуют одновременно в растворе, происходит нейтрализация и образуется вода. Это не мешает существованию других ионов в растворе, так как реакции между ними не происходят.

2. Fe2+, Na+, NO3-, (SO4)2-
   Здесь также нет опасности для реакции между ионами. Ионы Fe2+, Na+, NO3- и (SO4)2- не вступают в реакцию, так как соли, образующиеся между ними, растворимы в воде. Ионы могут существовать в растворе без образования осадка или газообразных веществ.

3. Zn2+, K+, Cl-, (SO4)2-
   Ионы Zn2+ и (SO4)2- могут образовывать сульфат цинка (ZnSO4), который хорошо растворим в воде. Ионы K+ и Cl- не вступают в реакцию с другими ионами. Этот раствор также будет стабильным.

4. K+, Na+, OH-, Cl-
   Здесь ионы гидроксид-ионов (OH-) могут реагировать с катионами, такими как K+ и Na+, но они не образуют осадка или нестабильных веществ. Все эти ионы могут находиться в растворе одновременно без образования осадка.

Из всех предложенных вариантов реакций, в которых ионы не могут одновременно находиться в растворе, подходит только первый вариант. Это связано с тем, что при наличии H+ и OH- происходит их нейтрализация, что делает невозможным их присутствие в значительных количествах одновременно в растворе.