Определить количество вещества, объём (при н.у.) и число молекул, составляющих 1,46 г хлороводорода.

Для решения задачи нужно определить количество вещества, объем и число молекул хлороводорода (HCl) при нормальных условиях (н.у.), то есть при температуре 0°C (273,15 K) и давлении 1 атм.

1. Определение количества вещества

Для начала вычислим количество вещества хлороводорода (HCl). Для этого используем формулу:

где:

• $n$ — количество вещества (в молях),

• $m$ — масса вещества (в граммах),

• $M$ — молекулярная масса вещества (в г/моль).

Молекулярная масса хлороводорода (HCl) равна сумме масс атомов водорода и хлора:

• Масса атома водорода (H) = 1,008 г/моль,

• Масса атома хлора (Cl) = 35,45 г/моль.

Итак, молекулярная масса HCl:

Теперь вычислим количество вещества:

2. Определение объема при н.у.

Для нахождения объема газа при нормальных условиях (н.у.), используем уравнение состояния идеального газа:

где:

• $V$ — объем газа (в литрах),

• $n$ — количество вещества (в молях),

• $V_m$ — молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Теперь вычислим объем:

3. Определение числа молекул

Для нахождения числа молекул газа, используем число Авогадро ( $N_A = 6,022 \times 10^{23}$ молекул/моль):

Теперь вычислим число молекул:

Ответ:

• Количество вещества хлороводорода: $0,04004 \, \text{моль}$,

• Объем при н.у.: $0,8969 \, \text{л}$,

• Число молекул: $2,411 \times 10^{22}$ молекул.