Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует какой частице 1) F- ; 2) Si4+; 3) S2- ; 4) P3+. Объясните ответ. Спасибо.

Электронная формула $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ соответствует частице, имеющей 18 электронов. Давайте разберёмся, какой из предложенных вариантов соответствует этой формуле:

1. F⁻ (фторид-ион):

   • Атом фтора в нейтральном состоянии имеет 9 электронов. При добавлении одного электрона, чтобы стать F⁻, он будет иметь 10 электронов. Следовательно, его электронная формула будет $1s^2 2s^2 2p^6$, что не совпадает с заданной формулой.

2. Si⁴⁺ (ион кремния с зарядом +4):

   • Атом кремния в нейтральном состоянии имеет 14 электронов. Чтобы стать ионом Si⁴⁺, он теряет 4 электрона и остаётся с 10 электронами. Его электронная конфигурация после потери электронов будет $1s^2 2s^2 2p^6$. Это также не совпадает с формулой $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$.

3. S²⁻ (сульфид-ион):

   • Атом серы в нейтральном состоянии имеет 16 электронов. При добавлении двух электронов, чтобы стать S²⁻, он будет иметь 18 электронов. Его электронная конфигурация станет $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$, что полностью совпадает с заданной формулой.

4. P³⁺ (ион фосфора с зарядом +3):

   • Атом фосфора в нейтральном состоянии имеет 15 электронов. Чтобы стать P³⁺, он теряет 3 электрона и остаётся с 12 электронами. Его электронная конфигурация будет $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$, что тоже не совпадает с формулой $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$.

Таким образом, единственный вариант, который соответствует электронной конфигурации $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$, — это S²⁻ (сульфид-ион).

Эта формула описывает состояние, когда атом серы получает два дополнительных электрона, чтобы достичь устойчивой электронной конфигурации благородного газа аргона (18 электронов).