Химия 9 класс. Характеристика Характеристика элемента Литий(Li) по положению в периодической системе по плану 

I. Положение в Периодической системе: 
1) Порядковый номер 
2) Номер периода, малый или большой 
3) Номер подгруппы 
II. Строение атома: 
1) Число протонов, нейтронов, электронов 
2) Число энергетических уровней 
3) Число внешних электронов (валентных) 
4) Электронная формула 
III. Свойство элементов и соединений: 
1) Металл или не металл 
2) Оксид (кислотный или основный) 
3) Гидроксид (кислота или основание) 
4) Водородное соединение (для не металлов) 
IV. Сравнение с элементами соседними по периоду и подгруппе

Литий (Li)

I. Положение в Периодической системе:

1. Порядковый номер: Литий имеет порядковый номер 3, что означает, что он является третьим элементом в Периодической системе элементов.

2. Номер периода, малый или большой: Литий находится в 2-м периоде, который является малым периодом. Это связано с тем, что во втором периоде всего восемь элементов, а малые периоды включают меньшее количество элементов по сравнению с большими.

3. Номер подгруппы: Литий относится к 1-й группе (или подгруппе) главной подгруппы (s-элементы), также известной как группа щелочных металлов.

II. Строение атома:

1. Число протонов, нейтронов, электронов: Литий имеет 3 протона (что определяется его атомным номером), обычно 4 нейтрона (стандартный изотоп лития-7 имеет 4 нейтрона) и 3 электрона.

2. Число энергетических уровней: У лития два энергетических уровня, поскольку он находится во 2-м периоде Периодической таблицы.

3. Число внешних электронов (валентных): На внешнем уровне у лития 1 электрон (валентный).

4. Электронная формула: Электронная конфигурация лития - 1s² 2s¹. Это означает, что на первом уровне два электрона, а на втором – один.

III. Свойства элементов и соединений:

1. Металл или не металл: Литий является металлом. Более того, он относится к щелочным металлам.

2. Оксид (кислотный или основный): Оксид лития (Li₂O) является основным оксидом. Это типичное свойство для щелочных металлов.

3. Гидроксид (кислота или основание): Гидроксид лития (LiOH) является сильным основанием. Он растворим в воде и обладает всеми характерными свойствами щелочей.

4. Водородное соединение (для не металлов): Поскольку литий - металл, этот пункт к нему не применим. Однако стоит отметить, что литий образует гидрид лития (LiH), который представляет собой соль щелочного металла и водорода.

IV. Сравнение с элементами соседними по периоду и подгруппе:

1. Сравнение с гелием (He) и бериллием (Be): Гелий - это благородный газ с электронной конфигурацией 1s², он неактивен химически. Литий, находясь в следующем за гелием периоде, является активным металлом. Бериллий, следующий за литием в периоде, имеет два валентных электрона и уже является менее реакционноспособным по сравнению с литием.

2. Сравнение с элементами из группы щелочных металлов (Na, K, Rb, Cs, Fr): Литий является наименее реакционноспособным из щелочных металлов, но он все еще довольно активен. По мере движения вниз по группе щелочных металлов их реакционная способность возрастает из-за увеличения размера атомов.