Химия 9 класс. Характеристика   Характеристика элемента Азота(N) по положению в периодической системе по плану 

I. Положение в Периодической системе: 
1) Порядковый номер 
2) Номер периода, малый или большой 
3) Номер подгруппы 
II. Строение атома: 
1) Число протонов, нейтронов, электронов 
2) Число энергетических уровней 
3) Число внешних электронов (валентных) 
4) Электронная формула 
III. Свойство элементов и соединений: 
1) Металл или не металл 
2) Оксид (кислотный или основный) 
3) Гидроксид (кислота или основание) 
4) Водородное соединение (для не металлов) 
IV. Сравнение с элементами соседними по периоду и подгруппе

Характеристика элемента Азота (N)

I. Положение в Периодической системе:

1. Порядковый номер: Азот имеет порядковый номер 7. Это означает, что его атом содержит 7 протонов в ядре.

2. Номер периода, малый или большой: Азот находится в 2 периоде Периодической системы, который считается малым периодом. Это означает, что атомы азота содержат два энергетических уровня, на которых располагаются электроны.

3. Номер подгруппы: Азот находится в пятой группе главной подгруппы (подгруппа VA) Периодической системы.

II. Строение атома:

1. Число протонов, нейтронов и электронов: Атом азота содержит 7 протонов и 7 электронов. В наиболее распространённом изотопе азота (N-14) содержится 7 нейтронов.

2. Число энергетических уровней: У азота два энергетических уровня. На первом уровне находятся 2 электрона, на втором — 5.

3. Число внешних электронов (валентных): У азота 5 валентных электронов, которые располагаются на внешнем, втором энергетическом уровне.

4. Электронная формула: Электронная конфигурация азота выглядит следующим образом: $1s^2 2s^2 2p^3$. Это означает, что на первом уровне находятся два электрона в орбитали $s$, а на втором уровне — два электрона в орбитали $s$ и три электрона в орбитали $p$.

III. Свойства элементов и соединений:

1. Металл или не металл: Азот — это типичный неметалл. Он обладает высокой электроотрицательностью и плохо проводит электрический ток и тепло.

2. Оксид (кислотный или основный): Оксиды азота (например, NO и $NO_2$) являются кислотными оксидами. При их взаимодействии с водой образуются кислоты.

3. Гидроксид (кислота или основание): Гидроксид азота в свободном виде не существует. Но азот образует азотную кислоту $HNO_3$, которая является сильной кислотой.

4. Водородное соединение: Основное водородное соединение азота — аммиак (NH₃). Аммиак представляет собой газ с резким запахом, растворяющийся в воде и проявляющий слабые основные свойства.

IV. Сравнение с элементами, соседними по периоду и подгруппе:

1. Сравнение с кислородом (сосед по периоду): Азот и кислород — это неметаллы, но кислород обладает большей электроотрицательностью, чем азот, что делает его более реакционноспособным. Кислород находится в шестой группе и имеет 6 валентных электронов, тогда как у азота — 5. Оба элемента образуют кислотные оксиды и участвуют в образовании сложных химических соединений с водородом, такими как вода (кислород) и аммиак (азот).

2. Сравнение с фосфором (сосед по подгруппе): Фосфор находится в той же группе (V), но в третьем периоде. Фосфор также является неметаллом, но более реакционноспособен по сравнению с азотом. Фосфор образует более сложные соединения, такие как фосфорная кислота (H₃PO₄), в отличие от азотной кислоты, которую образует азот.

Таким образом, азот представляет собой важный химический элемент с широким спектром соединений и свойств, определяемых его положением в Периодической системе и особенностями строения его атома.