Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании 15 г этана.

Для того чтобы определить, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании 15 г этана, необходимо выполнить несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции сгорания этана:

   Сгорание этана происходит по следующему уравнению:

   $$2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O$$

   Это означает, что при сгорании 2 молекул этана (C₂H₆) образуется 4 молекулы углекислого газа (CO₂).

2. Определим молекулярную массу этана:

   Этан (C₂H₆) состоит из 2 атомов углерода и 6 атомов водорода. Рассчитаем его молекулярную массу:

   $$M_{C_2H_6} = 2 \times M_{C} + 6 \times M_{H} = 2 \times 12 + 6 \times 1 = 24 + 6 = 30 \, \text{г/моль}$$

3. Рассчитаем количество моль этана в 15 г:

   Чтобы найти количество моль в 15 г этана, используем формулу:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где $m$ — масса вещества (15 г), $M$ — молекулярная масса (30 г/моль). Подставим значения:

   $$n = \frac{15 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль}$$

   Таким образом, 15 г этана — это 0,5 моль этана.

4. Найдем количество моль углекислого газа:

   Из уравнения реакции видно, что 2 моль этана дают 4 моль углекислого газа. Следовательно, 0,5 моль этана даст:

   $$n_{\text{CO}_2} = 0,5 \, \text{моль} \times \frac{4}{2} = 1 \, \text{моль}$$

Таким образом, при полном сгорании 15 г этана образуется 1 моль углекислого газа.