Определите массовую долю меди (Cu) в нитрате меди (II) Cu(NO₃)₂.

Чтобы найти массовую долю меди (Cu) в нитрате меди (II) Cu(NO₃)₂, нужно выполнить несколько шагов.

1. Найдем молекулярную массу Cu(NO₃)₂:

   • Молекулярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль.

   • Молекулярная масса азота (N) = 14 г/моль.

   • Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

   В нитрате меди (II) содержится один атом меди (Cu), два атома азота (N) и шесть атомов кислорода (O), так как формула выглядит как Cu(NO₃)₂.

   Рассчитаем молекулярную массу Cu(NO₃)₂:

   $$M_{\text{Cu(NO₃)₂}} = M_{\text{Cu}} + 2 \times (M_{\text{N}} + 3 \times M_{\text{O}})$$ $$M_{\text{Cu(NO₃)₂}} = 63,5 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 63,5 + 2 \times (14 + 48) = 63,5 + 2 \times 62 = 63,5 + 124 = 187,5 \, \text{г/моль}.$$

2. Массовая доля меди (Cu):

   Массовая доля элемента в соединении рассчитывается как отношение массы этого элемента в молекуле к общей молекулярной массе:

   $$\text{Массовая доля Cu} = \frac{M_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu(NO₃)₂}}} \times 100\%$$ $$\text{Массовая доля Cu} = \frac{63,5}{187,5} \times 100\% \approx 33,87\%$$

Таким образом, массовая доля меди (Cu) в нитрате меди (II) Cu(NO₃)₂ составляет примерно 33,87%.