PH3 + HBrO3 → H3PO4 + Br2 + H2O Методом электронного баланса уравнять коэффициенты.

Для уравнивания реакции методом электронного баланса, необходимо проанализировать изменения степеней окисления элементов в реакции.

Дано уравнение:

1. Определение степеней окисления:

• В $\text{PH}_3$ фосфор (P) имеет степень окисления -3.

• В $\text{HBrO}_3$ бром (Br) имеет степень окисления +5, кислород (O) всегда -2, а водород (H) +1.

• В $\text{H}_3\text{PO}_4$ фосфор (P) имеет степень окисления +5, кислород (O) -2, водород (H) +1.

• В $\text{Br}_2$ бром (Br) имеет степень окисления 0, так как это элементарная форма.

• В $\text{H}_2\text{O}$ водород (H) имеет степень окисления +1, кислород (O) -2.

2. Пошаговая корректировка реакции:

• Фосфор из -3 (в $\text{PH}_3$) окисляется до +5 (в $\text{H}_3\text{PO}_4$), что приводит к потере 8 электронов на атом фосфора.

• Бром из +5 (в $\text{HBrO}_3$) восстанавливается до 0 (в $\text{Br}_2$), что приводит к получению 10 электронов на атом брома.

3. Балансировка реакции по количеству электронов:

Так как потеря электронов фосфором составляет 8, а восстановление брома — 10, необходимо привести количество электронов в обеих частях реакции к общему значению. Умножим все коэффициенты так, чтобы потеря и прием электронов совпали. В данном случае коэффициенты фосфора и брома нужно скорректировать, умножив на 5 и 4 соответственно, чтобы общее количество потерянных и полученных электронов было одинаковым.

4. Записываем сбалансированную реакцию:

5. Проверка баланса:

• Количество атомов фосфора: слева 5 (в $\text{PH}_3$), справа 5 (в $\text{H}_3\text{PO}_4$).

• Количество атомов брома: слева 4 (в $\text{HBrO}_3$), справа 2 (в $\text{Br}_2$).

• Количество атомов водорода: слева 5 (в $\text{PH}_3$) + 4 (в $\text{HBrO}_3$) = 9, справа 15 (в $\text{H}_3\text{PO}_4$) + 6 (в $\text{H}_2\text{O}$) = 15.

• Количество атомов кислорода: слева 12 (в $\text{HBrO}_3$), справа 20 (в $\text{H}_3\text{PO}_4$) + 6 (в $\text{H}_2\text{O}$) = 20.

Теперь уравнение сбалансировано.