Даны: иод, сероводород и водные растворы гидроксида бария и хлорной кислоты. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.

Вот четыре возможные реакции между данными веществами: иодом (I₂), сероводородом (H₂S), раствором гидроксида бария (Ba(OH)₂) и раствором хлорной кислоты (HClO₄):

1. Реакция иода с сероводородом (окислительно-восстановительная реакция):

Иод является окислителем, а сероводород – восстановителем. В этой реакции иод восстанавливается до иодида, а сероводород окисляется до серы:

I₂ + H₂S → 2HI + S↓

Иод (I₂) – окислитель, принимает электроны и превращается в иодид (I⁻), а сероводород отдаёт электроны и превращается в элементарную серу.

2. Реакция сероводорода с гидроксидом бария (нейтрализация):

H₂S – слабая двухосновная кислота, реагирует с щёлочью:

H₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2H₂O

Образуется сульфид бария и вода. Если гидроксид бария в избытке, возможна ступенчатая нейтрализация, но чаще встречается полная реакция, как указано выше.

3. Реакция хлорной кислоты с гидроксидом бария (нейтрализация):

Хлорная кислота – сильная кислота, полностью диссоциирует в растворе. Она реагирует с щёлочью, образуя соль и воду:

2HClO₄ + Ba(OH)₂ → Ba(ClO₄)₂ + 2H₂O

Получается перхлорат бария и вода.

4. Реакция хлорной кислоты с сероводородом (окислительно-восстановительная):

Хлорная кислота – сильный окислитель. Она может окислять сероводород до серы, а сама восстанавливается до хлорной кислоты или других соединений хлора:

HClO₄ + H₂S → S↓ + H₂O + HCl

Уравнение условное, так как в реальности продукты могут быть различными в зависимости от условий (например, образуется Cl₂ или HCl), но образование осадка серы и воды — характерный результат.

Таким образом, четыре возможные реакции:

1. I₂ + H₂S → 2HI + S↓

2. H₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2H₂O

3. 2HClO₄ + Ba(OH)₂ → Ba(ClO₄)₂ + 2H₂O

4. HClO₄ + H₂S → S↓ + H₂O + HCl