C-Co2-Na2CO3-Na2SO4-BaSO4

Рассмотрим цепочку превращений:
C → CO₂ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄
Нужно понять, какие химические превращения происходят на каждом этапе.

1. C → CO₂

Углерод (C) при сгорании в избытке кислорода превращается в углекислый газ (CO₂):
C + O₂ → CO₂
Это простая реакция горения.

2. CO₂ → Na₂CO₃

Чтобы из углекислого газа получить карбонат натрия (Na₂CO₃), можно провести реакцию с раствором гидроксида натрия (щелочи):
Сначала образуется гидрокарбонат:
CO₂ + NaOH → NaHCO₃
При добавлении ещё одной молекулы NaOH:
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
Или в общем виде:
CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

3. Na₂CO₃ → Na₂SO₄

Здесь происходит замена аниона: карбонат превращается в сульфат. Это можно сделать с помощью сильной кислоты, например, серной:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
Происходит реакция нейтрализации и выделяется углекислый газ.

4. Na₂SO₄ → BaSO₄

Добавляем раствор соли бария, например, хлорида бария:
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl
Выпадает осадок белого цвета — сульфат бария (BaSO₄), нерастворимый в воде.

Итого:

• C сгорает до CO₂,

• CO₂ реагирует с щелочью, превращаясь в Na₂CO₃,

• сульфатная кислота превращает Na₂CO₃ в Na₂SO₄,

• реакция с солями бария даёт нерастворимый осадок BaSO₄.

Таким образом, цепочка логична и химически обоснована.