При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака.

Ответы на вопрос

Отвечает Сова Серёжа.

Для решения задачи определим массовую долю выхода аммиака по следующей формуле:

\omega = \frac{m_{\text{практич}}}{m_{\text{теоретич}}} \times 100\%

Где:

$m_{\text{практич}}$ — практический (фактически полученный) выход аммиака, 15 г.
$m_{\text{теоретич}}$ — теоретически возможный выход аммиака, который нужно рассчитать по уравнению реакции.

Реакция между гидроксидом кальция и сульфатом аммония:

(NH_4)_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + 2H_2O + CaSO_4

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата аммония реагирует с 1 моль гидроксида кальция, образуя 2 моль аммиака.

M(Ca(OH)_2) = 40.08 + 2(16.00 + 1.01) = 74.10\ \text{г/моль}

n(Ca(OH)_2) = \frac{37\ \text{г}}{74.10\ \text{г/моль}} \approx 0.5\ \text{моль}

По уравнению:
1 моль Ca(OH)₂ даёт 2 моль NH₃
Значит, 0.5 моль Ca(OH)₂ даст:

0.5 \times 2 = 1\ \text{моль NH}_3

M(NH_3) = 14.01 + 3 \times 1.01 = 17.04\ \text{г/моль}

m_{\text{теоретич}} = 1 \times 17.04 = 17.04\ \text{г}

\omega = \frac{15}{17.04} \times 100\% \approx 88.04\%

Массовая доля выхода аммиака составляет примерно 88.0%.

При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.